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本文目錄:

• 1、石頭里有什么礦物......成分

• 2、關(guān)于化學的

• 3、X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下： W X Y Z已知：短周期元素X的最

• 4、我想知道spi口和sio口的區(qū)別

一、石頭里有什么礦物......成分

最常見的是長石,云母,石英.

但是礦物的分類方法很多。早期曾采用純以化學成分為依據(jù)的化學成分分類。以后有人提出以元素的地球化學特征為依據(jù)的地球化學分類，以礦物的工業(yè)用途為依據(jù)的工業(yè)礦物分類等。一般廣泛采用以礦物本身的成分和結(jié)構(gòu)為依據(jù)的晶體化學分類。

從礦物的分類及礦物成分來看，礦物分成單質(zhì)和化合物兩種。單質(zhì)是由一種元素組成的礦物，如金剛石成分是碳，自然金成分是Au?；衔飫t是由陰陽離子組成的，根據(jù)陰離子成分不同分為若干類：

化合物類型 陰離子成分

硫化物 S-2

氧化物 O-2

氫氧化物 （OH）-1

鹵化物 F-1、Cl-1、Br-1、I-1

碳酸鹽 [CO3]-2

硫酸鹽 [SO4]-2

硝酸鹽 [NO3]-1

鉻酸鹽 [CrO4]-2

鎢、鉬酸鹽 [WO4]-2 、[MoO4]-2

磷、砷、釩酸鹽 [PO4]-3 、[AsO4]-3、[VO4]-3

硅酸鹽 [SiO4]-4

硼酸鹽 [BO3]-3

亞硒、亞碲酸鹽 [SeO3]-2、[TeO3]-2

硒、碲酸鹽 [SeO4]-2、[TeO4]-2

碘酸鹽 [IO3]-2

氧、氫氧鹵化物 [O2Cl2]-6 、[(OH)3Cl]-4

硫鹵化物 S2Cl2

以上各類化合物加上單質(zhì)礦物共十八類。這些礦物中硅酸鹽礦物種數(shù)最多，占整個礦物種類的24%，占地殼總重量75%，硫鹵化物最少，只有一種。

礦物分為下列大類：自然元素礦物、硫化物及其類似化合物礦物、鹵化物礦物、氧化物及氫氧化物礦物、含氧鹽礦物(包括硅酸鹽、硼酸鹽、碳酸鹽、磷酸鹽、砷酸鹽、釩酸鹽、硫酸鹽、鎢酸鹽、鉬酸鹽、硝酸鹽、鉻酸鹽礦物等)。

新礦物。世界上已知礦物約3000種。隨著研究手段的改進，新礦物種的發(fā)現(xiàn)逐年增多。若以20年為一個計算單位，則新礦物的發(fā)現(xiàn)，1880～1899年為87種，1900～1919年為185種，1920～1939年為256種，1940～1959年為347種。80年代平均每年發(fā)現(xiàn)新礦物約 40～50種。中國從1958年發(fā)現(xiàn)香花石開始，至1989年已發(fā)現(xiàn)新礦物約70種。

二、關(guān)于化學的

第一章 無機化合物

第一節(jié) 鹵素單質(zhì)及其化合物

氟單質(zhì)

3.2F2+2H2O=4HF+O2↑

4.2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

氟的化合物

2.4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(腐蝕玻璃)

3.6HF+CaSiO3=CaF2+SiF4↑+3H2O(腐蝕玻璃)

氯單質(zhì)

2.Cl2+2Na 2NaCl

3.Cl2+Mg MgCl2

4.Cl2+Cu CuCl2

5.3Cl2+2Fe 2FeCl3

6.2Cl2+C=CCl4

7.3Cl2+2P 2PCl3

8.5Cl2(過量）+2P 2PCl5

9.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

10.3Cl2+2NH3=6HCl+N2

11.3Cl2+8NH3(過量)=6NH4Cl+N2↑

12.Cl2+H2S=2HCl+S↓

13.Cl2+2HBr=2HCl+Br2

14.Cl2+HI=2HCl+I2

15.Cl2+H2O HCl+HClO

16.Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O

17.3Cl2+6NaOH(濃熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O

18.Cl2+2KOH(冷稀)=KCl+KClO+H2O

19.3Cl2+6KOH(熱濃)=5KCl+KClO3+3H2O

20.2Cl2+2Ca(OH2)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

21.Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl

22.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

23.Cl2+2NaI=2NaCl+I2

24.Cl2+2KBr=2KCl+Br2

25.Cl2+2KI=2KCl+I2

26.Cl2+PCl3=PCl5

27.Cl2+2FeCl2=2FeCl3

氯的氫化物

1.2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

2.2HCl+2K=2KCl+H2↑

3.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

4.2HCl+Ca=CaCl2+H2↑

5.6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

6.HCl+NH3=NH4Cl

7.2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

8.2HCl+Na2O2=2NaCl+H2O2

9.2HCl+MgO=MgCl2+H2O

10.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

11.6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

12.2HCl+CuO=CuCl2+H2O

13.3HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

15.2HCl+FeO=FeCl2+H2O

16.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

17.8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O

18.HCl+NaOH=NaCl+H2O

19.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

20.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

21.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

22.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

23.2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O

24.2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O

25.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

26.2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑

27.2HCl+K2S=KCl+H2S↑

28.2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO

29.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑

30.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

31.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

32.2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl

33.4HCl+Na4SiO4=H4SiO4↓+4NaCl

34.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

35.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑

36.2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2↑

37.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑

38.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

39.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

40.HCl+NH3=NH4Cl

41.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

氯的氧化物和含氧酸

Cl2O7+H2O=2HClO4

氯化物

9.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

10.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

11.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

12.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

13.BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl

14.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

15.BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl

16.AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl

17.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

18.AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl↓

19.SiCl4+2H2 Si+4HCl

20.NH4Cl NH3↑+HCl↑

21.NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl

22.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

23.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

24.NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑

25.NH4Cl+NaAlO2+H2O NaCl+Al(OH)3↓+NH3↑

26.NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3

27.PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

28.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

29.CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

30.CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl

31.2AgCl 2Ag+Cl2

32.AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH)3)2]Cl+2H2O

33.12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3

34.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

35.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

36.FeCl2+2NH3•H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓

37.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

38.2FeCl3+Zn=ZnCl2+2FeCl2

39.2FeCl3+Fe=3FeCl2

40.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl

41.FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

42.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

43.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

氯的含氧酸鹽

1.2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO

2.2KClO3 2KCl+3O2↑

溴單質(zhì)

1.Br2+H2 2HBr

2.Br2+2K=2KBr

3.Br2+Mg=MgBr2

4.3Br2+2NH3=N2+6HBr

5.Br2+H2S=2HBr+S↓

6.Br2+2HI=2HBr+I2

7.Br2+H2O HBr+HBrO

8.3Br2+3H2O=HBrO3+5HBr

9.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

10.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

11.3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

12.Br2+2NaI=2NaBr+I2

13.Br2+2KI=2KBr+I2

溴的氫化物

1.4HBr+MnO2 2H2O+MnBr2+Br2↑

2.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O

3.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

溴化物

1.2NaBr+2H2SO4(濃) Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O

2.NaBr+H3PO4 NaH2PO4+HBr↑

3.NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

4.2KBr+H2SO4 K2SO4+2HBr↑

5.KBr+H2SO4=KHSO4+HBr↑

6.2KBr+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2KSO4+2H2O+Br2

7.2KBr+4HNO3(濃)=2KNO3+2NO2↑+Br2+2H2O

8.KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

9.2AgBr 2Ag+Br2

碘單質(zhì)

1.I2+H2 2HI

2.I2+2Na 2NaI

3.I2+2K 2KI

4.I2+H2O=HI+HIO

5.I2+H2S=2HI+S↓

6.3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O

7.3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

8.I2+Na2S=2NaI+S↓

碘的氫化物

1.4HI+O2=2I2+2H2O

3.HI+NaOH=NaI+H2O

4.2HI+Ca(OH)2=CaI2+2H2O

5.8HI+H2SO4(濃)=4I2+H2S↑+4H2O

6.HI+AgNO3=AgI↓+HNO3

碘化物

1.8NaI+5H2SO4=4I2+4Na2SO4+H2S+4H2O

2.NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

3.2KI+2H2SO4=K2SO4+2H2O+SO2↑+I2

4.2KI+2H2SO4+MnO2 MnSO4+K2SO4+2H2O+I2

5.KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

6.2AgI 2Ag+I2

第二節(jié) 氧族單質(zhì)及其化合物

硫單質(zhì)

1.S+H2 H2S

2.S+2Na=Na2S

3.2S+C CS2

4.S+Fe FeS

5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑

6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氫化物

2.H2S+Mg=MgS+H2↑

3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃燒)

4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃燒)

5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

6.H2S+NaOH=NaHS+H2O

7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

8.H2S+2KOH=K2S+2H2O

9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓

10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

11.H2S+H2S04(濃)=2H2O+SO2↑+S↓

12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl

14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)

15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)

16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)

17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黃色)

18.H2S+Hg(NO32=2HNO3+HgS↓(朱紅色)

19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl

20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4

硫的氧化物

2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

3.SO2+H2O H2SO3

4.SO2+CaO=CaSO3

5.SO2+NO2=SO3+NO

6.SO2+NaOH=NaHSO3

7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

10.SO3+H2O=H2SO4

11.SO3+Na2O=Na2SO4

12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸

1.2H2SO3+O2=2H2SO4

2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O

3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO

4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

5.H2SO4(濃)+3H2S=4S↓+4H2O

6.H2SO4(濃) H2O+SO3

7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑

8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑

9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑

10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

11.2H2SO4(濃)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑

12.2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

13.2H2SO4(濃)+2Ag Ag2SO4+2H2O+SO2↑

14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑

15.2H2SO4(濃)+Zn ZnSO4+SO2↑+2H2O

16.4H2SO4(濃)+3Zn 3ZnSO4+S↓+4H2O

17.5H2SO4(濃)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O

18.2H2SO4(濃)+2Hg Hg2SO4+2H2O+SO2↑

19.6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

21.H2SO4+NH3=NH4HSO4

22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O

25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

26.6H2SO4(濃)+2FeS Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O

27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O

29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O

31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

32.H2SO4+2NaHSO3 Na2SO4+2H2O+2SO2↑

33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

34.H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑

35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

40.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

41.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

硫化物

1.Na2S+H2O NaHS+NaOH

2.NaHS+H2O NaOH+H2S

3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3

4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4

5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3

6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓

7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑

8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

11.FeS2 FeS+S

13.FeS+12HNO3(濃)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸鹽

1.Na2SO3+S Na2S2O3

2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3

4.2KAl(SO4)2+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓

5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓

8.Al2(SO4)3+6H2O 2A(OH)3+3H2SO4

9.Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O

11.3(NH4)2SO4 N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑

12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4

16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O

17.CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O

18.FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O

19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

硒碲的單質(zhì)

1.Se+H2 H2Se

2.Se+O2 SeO2

硒碲氫化物和氧化物

1.SeO2+H2O H2SeO3

2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4

3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O

4.Te+O2 TeO2

5.H2Te H2+Te

6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O

7.TeO2+H2O=H2TeO3

8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

第三節(jié) 氮族單質(zhì)及其化合物

氮單質(zhì)

3.N2+3Ca Ca3N2

4.N2+3Mg Mg3N2

5.N2+6Li=2Li3N

氮的氫化物

2. 4NH3+3O2 2N2+6H2O

4. 8NH3(過量)+3Cl2 N2+6NH4Cl

5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑

7.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

8.NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2

10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2

11.NH3+HNO3=NH4NO3

12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4(安福粉)

13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氮的氧化物

1.2N2O(笑氣) 2N2+O2

2.2NO+O2=2NO2

3.NO+NO2+H2O=2HNO2

4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O

6.2NO2(紅棕) N2O4(無色)

7.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

9.2N2O5=4NO2+O2

10.N2O5+H2O=2HNO3

11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O

氨水

1.NH3•H2O NH3↑H2O

2.NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O

氰化物

1.2HCN(無水)+2Li=2LiCN+H2↑

2.HCN+NaOH=NaCN+H2O

氮的含氧酸

2.2HNO3 N2O3↑+H2O+O2↑

3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

4.5HNO3(濃)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑

5.4HNO3(濃)+C 4NO2↑+2H2O+CO2↑

6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O

7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

8.4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O

10.2HNO3(濃)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

11.10HNO3(極稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.4HNO3(濃)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O

16.8HNO3(熱稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O

17.4HNO3(濃)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18.6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O

21.2HNO3(濃)+P2O5=N2O5+2HPO3

22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

23.6HNO3(濃)+Al2O3 ZAl(NO3)3+3H2O

24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

25.10HNO3(濃)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O

30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O

32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3

氮化物

1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑

3.NaCN+H2O NaOH+HCN

4.KCN+S=KSCN

5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

普魯士藍

6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

滕士藍

硝酸鹽

1.NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑

2.2NaNO3 2NaNO2+O2↑

3.2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑

4.2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑

5.2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(較低溫分解)

7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加熱至高溫)

8.2NH4NO3 N2↑+2NO↑+4H2O

9.3NH4NO3 2N2↑+N2O3+6H2O

10.4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O

11.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)

13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓

16.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

磷單質(zhì)

1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃燒)

2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃燒)

3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4

4.2P+Mg Mg3P2

5.2P+3Ca Ca3P2

6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2

7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

8.PH3+2O2 H3PO4

磷的氧化物

1.P2O3+3H2O=2H3PO3

2.P2O5+5C 2P+5CO

3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)

4.P2O5+3H2O=2H3PO4(熱水)

5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)

磷酸

1.2H3PO4 H4P2O7+H2O

2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O

3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑

7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2

8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2

磷化物

1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓

2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2

磷酸鹽

1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH

4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O

5.(NH4)3PO4 3NH3↑+H3PO4

砷銻鉍單質(zhì)及其化合物

1.4As+3O2 2As2O3

2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑

3.2AsH3 2As+3H2↑

4.As2O3+3H2O=2H3AsO3

5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3

6.4Sb+3O2 2Sb2O3

8.4Bi+3O2 2Bi2O3

9.Bi2O3+3C 2Bi+3CO↑

第四節(jié) 碳族單質(zhì)及其化合物

碳單質(zhì)

1.C+O2(充足)=CO2

2.2C+O2(不充足) 2CO

7.C+2CuO 2Cu+CO2↑

8.C+Cu2O 2Cu+CO↑

9.3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

10.C+FeO Fe+CO↑

11.C+2PbO 2Pb+CO2↑

碳的氧化物

1.2CO+O2 2CO2

2.CO+CuO Cu+CO2

3.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

4.CO2+2Mg 2MgO+C

5.CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6.3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3

7.CO2+H2O H2CO3

8.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9.CO2+CaO=CaCO3

10.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11.CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12.CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳的氧化物

1.2CO+O2 2CO2

2.CO+CuO Cu+CO2

3.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

4.CO2+2Mg 2MgO+C

5.CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6.3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3

7.CO2+H2O H2CO3

8.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9.CO2+CaO=CaCO3

10.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11.CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12.CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸鹽

1.MgCO3 MgO+CO2↑

3.CaCO3 CaO+CO2↑

4.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH

5.Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓

9.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

10.NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3

11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑

13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

14.CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

硅、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物

1.Si+O2 SiO2

2.Si+2FeO SiO2+2Fe

3.Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑

4.SiO2+2Mg Si+2MgO

5.3SiO2+4Al 2Al2O3+3Si

6.SiO2+CaO CaSiO3

7.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空氣中自燃)

9.H4SiO4=H2SiO3+H2O

10.H2SiO3 SiO2+H2O

11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O

12.Na2SiO3+2H2O 2NaOH+H2SiO3

13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

14.Ge+O2 GeO2

15.H2SnO3 SnO2+H2O

16.2Pb+O2 2PbO

17.PbO+H2 Pb+H2O

第五節(jié) 堿金屬單質(zhì)及其化合物

鋰單質(zhì)及其化合物

1.2Li+H2 2LiH

2.4Li+O2 2Li2O

3.2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑

4.Li2O+H2O=2LiOH

鈉單質(zhì)及其化合物

1.4Na+O2=2Na2O(空氣中)

2.2Na+O2 Na2O2

3.2Na+H2 2NaH

4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5.NaH+H2O=NaOH+H2↑

6.Na2O+H2O=2NaOH

7.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

8.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

9.4NaOH 4Na+2H2O+O2↑

10.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11.2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

12.2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

13.2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

14.NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O

15.2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O

鉀、銣、銫單質(zhì)及其化合物

1.4K+O2=2K2O(空氣中)

2.2K+O2=K2O2(127℃以上緩緩進行)

3.2K+2O2 K2O4(純氧中)

4.2K+2H2O=2KOH+H2↑

5.2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

6.2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O

7.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

8.2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑

9.2Cs+O2=Cs2O2(室溫)

10.2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

11.Cs2O+H2O=2CsOH

第二章 有機化合物

第一節(jié) 烷烴

烷烴制取

烷烴裂化

3.C2H6 C2H4+H2

4.C4H10 CH4+C3H6

5.C4H10 C2H6+C2H4

烷烴的取代反應

1.R-H+X2 R-X+HX

2.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

3.CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

4.CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl

5.CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

烷烴的氧化反應

1.CH4+2O2 CO2+2H2O

2.2CH4+O2 2CO+4H2

3.CH4+O2 HCHO+H2O

4.2C2H6+7O2 4CO2+6H2O

第二節(jié) 烯烴

烯烴制取

1.CnH2n+1OH CnH2n↑+H2O

2.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

3.CnH2n+1X+KOH CnH2n+KX+H2O

4.CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O

烯烴的氧化反應

2.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

3.2C3H6+9O2 6CO2+6H2O

4.2C2H4+O2 2CH3CHO

烯烴的加成反應

1.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

4.CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

二烯烴的性質(zhì)

第三節(jié) 炔烴

炔烴的制取

1.CaO+3C CaC2+CO↑

2.CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2

炔烴的加成和氧化反應

5.2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

7.CHCH+HCl CH2=CHCl

第四節(jié) 苯及其同系物、石油的裂化

苯及其同系物的取代、加成、氧化反應

5.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O

石油的裂化反應

1.C16H34 C8H18+C8H16

2.C8H18 C4H10+C4H8

3.C4H10 CH4+C3H6

4.C4H10 C2H4+C2H6

第五節(jié) 鹵代烴性質(zhì)

鹵代烴的性質(zhì)

5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

第六節(jié) 醇

一元醇的制法及性質(zhì)

1.C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

2.CH2=CH2+H2O C2H5OH

4.CH3CHO+H2 CH3CH2OH

6.CnH2n+1OH CnH2n+H2O

7.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

9.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

10.C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O

11.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

12.2ROH+2Na=2RONa+H2↑

13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑

14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O

15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O

16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

多元醇的性質(zhì)

第七節(jié) 醚的性質(zhì)和制取

醚的制取和性質(zhì)

1.2R—OH R—O—R+H2O

2.2CH3CH2OH CH3—CH2—O—CH2—CH3+H2O

3.(C2H5)2O+6O2 4CO2+5H2O

第八節(jié) 苯酚的性質(zhì)

苯酚的性質(zhì)

第九節(jié) 醛和酮的制取和性質(zhì)

醛的制取

3.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O

醛和酮的性質(zhì)

3.CH3CHO+H2 C2H5OH

5.RCHO+2Cu(OH)2 R—COOH+Cu2O↓+2H2O

6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

7.2CH3CHO+O2 2CH3COOH

9.nHCHO (HCHO)n

10.2CH3—CHO+O2 2CH3COOH

11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

第十節(jié) 羧酸的性質(zhì)

羧酸的制法及性質(zhì)

1.2HCOONa+H2SO4 Na2SO4+2HCOOH

2.2CH3—CH2—CH2—CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O

3.HCOOH CO↑+H2O

4.C17H33COOH+H2 C17H35COOH

5.C17H35COOH+26O2 18CO2+18H2O

6.2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑

7.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O

8.RCOOH+HOR' RCOOR'+H2O

10.HCOOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓+3H2O+CO2↑

11.HCOOH+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+2H2O+CO2↑+4NH3

13.2CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu+H2O

14.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

15.HCOONa+2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O+NaHCO3

16.HCOONa+2[Ag(NH)3)2]OH 2Ag↓+NaHCO3+H2O+4NH3

18.3C17H35COOH+C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5+3H2O

第十一節(jié) 酯和油脂性質(zhì)

酯和油脂的性質(zhì)

1.RCOOH+R'OH RCOOR'+H2O

2.HCOOH+HOC2H5 HCOOC2H5+H2O

3.CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

4.(C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35)3C3H5

6.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH 3C17H35COONa+C3H5(OH)3

7.2C17H35COO-+Ca2+ (C17H35COO)2Ca↓

第十二節(jié) 糖類性質(zhì)

糖類性質(zhì)

1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

3.C12H22O11+H2O 2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

纖維素 葡萄糖

5.C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖 (葡萄糖) (果糖)

6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2↑

7.C6H12O6(固)+6O2 6CO2+6H2O

8.CH2OH—(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH—(CHOH)4—COOH

9.CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2 CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+2H2O

第十三節(jié) 氨基酸、蛋白質(zhì)

氨基酸、蛋白質(zhì)

第十四節(jié) 合成高分子化合物

合成塑料

合成纖維

合成橡膠

學好化學，我的實戰(zhàn)經(jīng)驗，多做題，總結(jié)相同題型間的出題規(guī)律。經(jīng)驗有了，自然每題順手~祝你化學成功！

三、X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下： W X Y Z已知：短周期元素X的最

（1）W、X、Y同周期，X的最高正價為+5價，處于第Ⅴ主族，Y的一種單質(zhì)是黃色固體，且處于ⅥA族，故Y為S，則Y為P，結(jié)合元素在周期表中的位置可知，W為Si、Z為Se，

故答案為：P；Se；

（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，

故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；

（3）H₂SeO₃具有氧化性、還原性和酸性，反應②為H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反應中Se的化合價升高，H₂SeO₃表現(xiàn)還原性；

H₂SeO₃表現(xiàn)酸性，可與氫氧化鈉反應，反應①方程式為：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，

故答案為：

四、我想知道spi口和sio口的區(qū)別

簡單介紹 SPI 接口與 SN 的 串行收發(fā)器 SIO

SPI接口是一種全雙工、高速同步通訊總線，有兩種操作模式：主機模式和從機模式。

無論哪種模式，均支持支持高達 3Mbps 以上的通訊速度。

SPI接口有4個引腳： MISO, MOSI , SPICLK  和/SS:

SPICLK, MOSI 和 MISO 通常將兩個或多個SPI設備連接在一起。數(shù)據(jù)從主機到從機使用MOSI 引腳(Master Out / Slave In主出從入) ， 從從機到主機使用MISO 引腳 (Master In / Slave Out主入從出)。

SPICLK 信號在主機模式時輸出，從機模式時輸入。

典型 SPI 配置:

對于主機: 任何端口，包括/SS，都可以用來控制從機的/SS片選引腳。

對于從機:  /SS引腳決定該設備是否被選中。

SPI 單主從機配置:

雙驅(qū)動器,可以是主機或從機:

兩個彼此連接的設備，均可成為主機或從機，沒有SPI操作時，都可以通過設置 /SS雙向口配置成主機。任何一方要發(fā)起傳輸，它可以配置/SS輸出并強行拉低，使另一個設備發(fā)生“被改成從機模式”事件。 (稱為:/SS引腳模式改變)

SPI 雙驅(qū)動器，可以是主機或從機配置:

單主機和多從機

對于主機: 任何端口，包括/SS，都可以用來控制從機的/SS片選引腳。

對于所有從機:  /SS引腳決定該設備是否被選中。

SPI 單主機和多從機配置:

從機注意事項:

/SS引腳可以在每次成功傳輸之間保持低電平（可以一直拉低），這種格式有時非常適合單固定主從機配置應用。

主機注意事項:

SPI通訊中，傳輸總是由主機發(fā)起。若 SPI使能并作為主機運行，寫入SPI數(shù)據(jù)寄存器數(shù)據(jù)即可開始SPI時鐘生成器和數(shù)據(jù)傳輸器，大約半個到1個SPI位時間后寫入的數(shù)據(jù)開始出現(xiàn)在MOSI線上。

在開始傳輸之前，主機通過拉低相應/SS引腳選擇一個從機作為當前從機。寫入數(shù)據(jù)寄存器德數(shù)據(jù)從主機MOSI引腳移出，同時從從機MISO移入主機MISO的數(shù)據(jù)也寫入到主機的數(shù)據(jù)寄存器中。

移出1字節(jié)后，SPI時鐘發(fā)生器停止，置傳輸完成標志，若SPI中斷使能則生成一個中斷。主機CPU和從機CPU中的兩個移位寄存器可以看成一個分開的16位環(huán)形移位寄存器，數(shù)據(jù)從主機移到從機同時數(shù)據(jù)也從從機移到主機。

這意味著，在一次傳輸過程中，主從機數(shù)據(jù)進行了交換。

/SS引腳的模式改變:

若 SPI使能在主機模式，這種情況下，其他主機可以將/SS引腳拉低來選擇該設備為從機并開始發(fā)送數(shù)據(jù)過來。為避免總線沖突，該SPI設備成為一個從機，MOSI 和SPICLK引腳被強制為輸入端口，MISO成為輸出端口，SPI標志置位，若此時SPI中斷使能，則還會產(chǎn)生一個SPI中斷。用戶軟件必須經(jīng)常去檢查MSTR位，若該位被從機選擇清零而用戶又想要繼續(xù)保持該SPI主機模式，用戶必須再次設置相關(guān)工作在主機模式的位，否則，將處于從機模式。

數(shù)據(jù)沖突:

SPI在發(fā)送方向是單緩沖的，而在接收方向是雙緩沖的。發(fā)送數(shù)據(jù)直到上一次數(shù)據(jù)發(fā)送完成后才能寫入移位寄存器，數(shù)據(jù)發(fā)送過程中寫入數(shù)據(jù)寄存器就會使沖突標志置位來表明數(shù)據(jù)沖突。這種情況下，正在發(fā)送的數(shù)據(jù)繼續(xù)發(fā)送，而剛寫入數(shù)據(jù)寄存器造成沖突的數(shù)據(jù)就會丟失。

寫沖突對于主從機都有可能發(fā)生，對于主機，這種現(xiàn)象并不多見，因為主機控制著數(shù)據(jù)的傳送；然而對于從機，由于沒有控制權(quán)，因此很可能會發(fā)生。

對于數(shù)據(jù)接收，接收的數(shù)據(jù)被傳輸?shù)揭粋€并行讀數(shù)據(jù)緩沖器中，以便于移位寄存器再能接收新的字節(jié)。然而，接收的數(shù)據(jù)必須在下個字節(jié)完全移入前從數(shù)據(jù)寄存器讀出，否則前一個數(shù)據(jù)就會丟失。

沖突標志使用軟件來清零。

SPI 時鐘頻率選擇:

SPI時鐘頻率選擇（主機模式）使用相關(guān)寄存器來設置 SPI 串行時鐘速率,可以有多種選擇,例如:93.75KHz 到 3 MHz.(與系統(tǒng)頻率有關(guān).)

數(shù)據(jù)模式:

可以設定數(shù)據(jù)采樣和改變時的時鐘沿。時鐘極性等等.

提示:

SN 單片機里,好像沒有看見這種內(nèi)部配置,但是有一個 SIO 串行接口.簡單說一下如下:

SN 單片機的串行收發(fā)器 SIO

------------留意:其使用三線!

串行輸入/輸出SIO收發(fā)器允許高速同步數(shù)據(jù)在SN8P2700A系列單片機和外圍裝置之間或者幾個SN8P2700A裝置之間傳送。外圍裝置可以是：串行EEPROMs，移位寄存器，顯示驅(qū)動芯片等。

SIO特性包括：

● 全雙工 3 線同步傳輸；

● TX/RX 模式或單向TX 模式；

● 主控模式（SCK 為時鐘輸出）或從動模式（SCK 為時鐘輸入）；

●  LSB 數(shù)據(jù)優(yōu)先傳送；

● 在多路從動裝置應用時，SO（P5.2）是可編程漏極開路輸出引腳；

● 主控模式時可設置數(shù)據(jù)傳輸速率；

● 傳送結(jié)束時產(chǎn)生SIO 中斷。

寄存器SIOM用來控制SIO功能，如發(fā)送/接收、時鐘速率、觸發(fā)邊沿等。通過設置寄存器SIOM的SENB和START位，

SIO就可自動發(fā)送和接收8位數(shù)據(jù)。SIOB是一個8位數(shù)據(jù)緩存器，用于存儲發(fā)送/接收的數(shù)據(jù)，SIOC和SIOR具有自動裝載功能，能夠產(chǎn)生SIO的時鐘源。3位的I/O計數(shù)器可以監(jiān)控SIO的操作，每接收/發(fā)送8位數(shù)據(jù)后，會產(chǎn)生一個中斷請求。一次發(fā)送或接收結(jié)束后，SIO電路將自動禁止，可以通過重新編程SIOM寄存器啟動下一次的數(shù)據(jù)傳輸。

系統(tǒng)發(fā)送時使用一次緩存，而在接收時使用兩次緩存。也就是說在整個移位周期結(jié)束前，新的數(shù)據(jù)不能寫入SIOB數(shù)據(jù)寄存器中；而在接收數(shù)據(jù)時，在新的數(shù)據(jù)完全移入前，必須從SIOB數(shù)據(jù)寄存器中讀出接收的數(shù)據(jù)，否則，前一個數(shù)據(jù)將會丟失。下圖是一個典型的單片機之間的數(shù)據(jù)通信。由主控單片機發(fā)送SCK啟動數(shù)據(jù)傳輸，兩個單片機必須有相同的時鐘沿觸發(fā)方式，并將在同一時刻發(fā)送和接收數(shù)據(jù)。

注：在任何模式下，SIO總是在SCK時鐘前沿發(fā)送數(shù)據(jù)，在SCK時鐘后沿接收數(shù)據(jù)。

.......詳細信息請查閱其芯片手冊!

這種串行接口方式很多,功能大同小異,還是通過實踐決定自己熟識的來使用比較方便.

僅供參考!

以上就是關(guān)于sio和SEO相關(guān)問題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問題，您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢，客服也會為您講解更多精彩的知識和內(nèi)容。

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