大家好！今天讓創(chuàng)意嶺的小編來(lái)大家介紹下關(guān)于粒子和原子什么區(qū)別的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

• 1、原子,粒子,離子,元素的概念區(qū)別是什么

• 2、分子,原子,粒子怎么區(qū)別!

• 3、有人知道分子，原子和粒子的分別麼？

• 4、化學(xué)中元素，原子，粒子，分子是什么關(guān)系

一、原子,粒子,離子,元素的概念區(qū)別是什么

原子英文：atom構(gòu)成化學(xué)元素的基本單元和化學(xué)變化中的最小微粒，即不能用化學(xué)變化再分的微粒。原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成，原子核非常小，它的體積約為整個(gè)原子體積的10-15，但原子質(zhì)量的 99.95％以上都集中在原子核內(nèi)。質(zhì)量很小的電 子在原 子核 外的空間繞核作有規(guī) 律的高速運(yùn)動(dòng)，原子核和核外電子相互吸引，組成中性的原子。在科學(xué)昌盛的20世紀(jì)，科學(xué)家已經(jīng)能夠利用場(chǎng)發(fā)射顯微鏡直接觀察到原子圖像，這是證明原子存在的最有力的證據(jù)。

近代原子概念是在1803年由英國(guó)J.道爾頓提出的，主要內(nèi)容有 3點(diǎn)：① 一切化學(xué)元素都是由不能再分割、不能毀滅的微粒組成的，這種微粒稱(chēng)為原子。②同一種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同 ， 不同元素的原子的性質(zhì)和質(zhì) 量都不同。③兩種不同元素的化合作用是一種元素的一定數(shù)目的原子與另一種元素的一定數(shù)目的原子結(jié)合而形成化合物的各個(gè)分子。自從放射性元素發(fā)現(xiàn)以后，原子是可以蛻變和分裂的，因此，道爾頓關(guān)于原子不可分割的說(shuō)法應(yīng)該加以修正，只能說(shuō)在普通的化學(xué)反應(yīng)中，原子不可分。同位素的發(fā)現(xiàn)也改變了同一種元素的原子的性質(zhì)和重量都相同的說(shuō)法，因?yàn)橥环N元素的各種同位素的質(zhì)量是不同的。1913 年英國(guó) H.G.J. 莫塞萊提出原子序數(shù)概念，指出同一種元素的各原子的質(zhì)量可能不等（ 即各同位素的質(zhì)量可以不等 ，但它們的核電荷一定相等），由此可見(jiàn)，一種元素所有的原子的基本特征仍是原子序數(shù)。

分子分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運(yùn)動(dòng)；分子間有一定的作用力。

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。最小的分子是氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，大的分子其相對(duì)分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬(wàn)以上。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。

離子離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過(guò)程稱(chēng)為電離。電離過(guò)程所需或放出的能量稱(chēng)為電離能。

在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。

元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數(shù)量的質(zhì)子，用一般的化學(xué)方法不能使之變得更為簡(jiǎn)單，并且單獨(dú)地或組合地構(gòu)成一切物質(zhì)。是化學(xué)元素的簡(jiǎn)稱(chēng)。

二、分子,原子,粒子怎么區(qū)別!

分子原子：一.分子 1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.大多數(shù)的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的.如氧氣由氧分子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成；硫酸由硫酸分子構(gòu)成等.2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 （1）“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每個(gè)分...

三、有人知道分子，原子和粒子的分別麼？

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

原子是化學(xué)變化中的最小粒子

電子是帶電的原子

1.分子是獨(dú)立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運(yùn)動(dòng)；分子間有一定的作用力;分子可以構(gòu)成物質(zhì),分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒:原子.

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒(méi)有中子的氫分子,稱(chēng)為氕,質(zhì)量是1.大的分子其相對(duì)分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬(wàn)以上。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質(zhì)的微小單元，它是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)原有的一切化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子組成．按照組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結(jié)構(gòu)可分為有極分子和無(wú)極分子．不同物質(zhì)的分子其微觀結(jié)構(gòu)，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10－10m數(shù)量級(jí)．分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)約為10－26千克

2.1.英文：atom

原子是人類(lèi)最經(jīng)典的、使用最為廣泛的基本假設(shè)。原子的假設(shè)，可用來(lái)精確的解釋物理學(xué)中力學(xué)、熱力學(xué)、光學(xué)、量子力學(xué)、統(tǒng)計(jì)力學(xué)等等幾乎物理方方面面的問(wèn)題，以及同為自然科學(xué)的生物學(xué)（用物理學(xué)家的眼光看，一切生物過(guò)程都是原子的運(yùn)動(dòng)）、化學(xué)（化學(xué)可以使用量子力學(xué)等解釋?zhuān)┑鹊龋谖磥?lái)，或許會(huì)延伸到各個(gè)學(xué)科。

原子的假設(shè)建立時(shí)是基于人類(lèi)直觀的感覺(jué)-物質(zhì)的粒子性。但在物質(zhì)波動(dòng)性上也可以神奇地找到它的影子。也許就是因?yàn)樵拥募僭O(shè)，使物理學(xué)有現(xiàn)在這樣輝煌的成果。

原子可看作地球一樣大的體育館里的一顆乒乓球（原子半徑的數(shù)量級(jí)在10的-10次方），研究原子的方法也好比在這個(gè)體育館里放置10的23次方以上的乒乓球，并且讓這些球不停地跳動(dòng)起來(lái)。

原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,更外層有電子圍著原子核高速轉(zhuǎn)動(dòng).

原子是構(gòu)成自然界各種元素的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱(chēng)束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10的-8次cm，原子的質(zhì)量也很小，如氫原子的質(zhì)量為1.673 56*10的-24g，而核質(zhì)量占原子質(zhì)量的99%以上。原子的中心為原子核，他的直徑比原子的直徑小很多。

原子核帶正電荷，束縛電子帶負(fù)電荷，兩者所帶電荷相等，符號(hào)相反，因此，原子本身呈中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運(yùn)動(dòng)，當(dāng)原子吸收外來(lái)能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運(yùn)動(dòng)時(shí)，原子便失去電子而顯電性，成為離子。

原子是構(gòu)成元素的最小單元，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個(gè)層次．原子一詞來(lái)自希臘文，“意思是不可分割的．”公元前4世紀(jì)，古希臘物理學(xué)家德謨克利特提出這一概念，并把它當(dāng)作物質(zhì)的最小單元，但是差不多同時(shí)代的亞里士多德等人卻反對(duì)這種物質(zhì)的原子觀，他們認(rèn)為物質(zhì)是連續(xù)的，這種觀點(diǎn)在中世紀(jì)占優(yōu)勢(shì)，但隨著科學(xué)的進(jìn)步和實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展，物質(zhì)的原子觀在16世紀(jì)之后又為人們所接受，著名學(xué)者伽利略、笛卡兒、.牛頓等人都支持這種觀點(diǎn)．著名的俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫所發(fā)現(xiàn)的周期律指出各種化學(xué)元素的原子間相互關(guān)聯(lián)的性質(zhì)是建立原子結(jié)構(gòu)理論時(shí)的一個(gè)指導(dǎo)原則．從近代物理觀點(diǎn)看，原子只不過(guò)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個(gè)層次，這個(gè)層次介于分子和原子核之間．

3. ion

基本概念

離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。

原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動(dòng)的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過(guò)某個(gè)殼層電子的結(jié)合能，那么這個(gè)電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數(shù)較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個(gè)殼層電子、第二第三周期元素8個(gè)電子）時(shí)，性質(zhì)最穩(wěn)定。

分類(lèi)

當(dāng)原子得到一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱(chēng)為陰離子。

當(dāng)原子失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱(chēng)為陽(yáng)離子。

（絡(luò)離子是指由某些分子、原子或陽(yáng)離子通過(guò)配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復(fù)雜離子，例如水合離子。絡(luò)離子本身可以屬于陽(yáng)離子或陰離子。）

發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史

1887年，28歲的阿侖尼烏斯在前人研究的基礎(chǔ)上提出了電離理論。但他的導(dǎo)師，著名科學(xué)家塔倫教授不認(rèn)同他的觀點(diǎn)，嚴(yán)厲抨擊了他的論文，結(jié)果電離學(xué)說(shuō)在數(shù)年后才受到公認(rèn)。阿侖尼烏斯榮獲1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

后來(lái)物理學(xué)家德拜對(duì)離子作了進(jìn)一步研究并獲得1936年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

相關(guān)屬性

在化合物的原子間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過(guò)程稱(chēng)為電離，電離過(guò)程所需或放出的能量稱(chēng)為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。

離子化合物，即陰、陽(yáng)離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當(dāng)在水中溶解并電離時(shí)，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，稱(chēng)為離子平衡。

等離子態(tài)與氣體放電

在絕對(duì)溫度不為零的任何氣體中都有一定數(shù)量的原子被電離。在氣體放電過(guò)程中以及受控聚變裝置產(chǎn)生的高溫等離子體中，有大量的工作氣體原子和雜質(zhì)原子被剝離了最外層電子，成為離子。例如氧原子，若失去一個(gè)電子記作OⅡ，若失去兩電子記作OⅢ，以此類(lèi)推。

陰離子

半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強(qiáng),就越容易形成陰離子,非金屬性就越強(qiáng)。 非金屬性最強(qiáng)元素是氟

四、化學(xué)中元素，原子，粒子，分子是什么關(guān)系

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。

帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))

離子符號(hào)是用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-。

以上就是關(guān)于粒子和原子什么區(qū)別相關(guān)問(wèn)題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問(wèn)題，您也可以聯(lián)系我們的客服進(jìn)行咨詢(xún)，客服也會(huì)為您講解更多精彩的知識(shí)和內(nèi)容。

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